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Hallo ATler,
wir haben in Chemie folgende Aufgabe aufbekommen:
Bei folgenden Reaktionen sollen Oxidation und Reduktion als Teilvorgänge unter Angabe der abgegebenen und der aufgenommenen Elektronen formuliert werden:
a) 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3
b) Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe
c) 2 Cu + S -> Cu2S
d) Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
Kann mir bitte jemand bei der Aufgabe helfen?
Die Elektronenabgabe hängt doch mit der Wertigkeit zusammen oder? Woran erkenne ich nochmal wie viel wertig ein Element ist?
LG homer_s
wir haben in Chemie folgende Aufgabe aufbekommen:
Bei folgenden Reaktionen sollen Oxidation und Reduktion als Teilvorgänge unter Angabe der abgegebenen und der aufgenommenen Elektronen formuliert werden:
a) 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3
b) Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe
c) 2 Cu + S -> Cu2S
d) Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
Kann mir bitte jemand bei der Aufgabe helfen?
Die Elektronenabgabe hängt doch mit der Wertigkeit zusammen oder? Woran erkenne ich nochmal wie viel wertig ein Element ist?
LG homer_s