An alle Chemie-Asse: Redox-Reaktionen

[smb]

Ich würde allgemein sagen:
An der Anode wird oxidiert, an der Kathode reduziert. Dies gilt IMMER! Egal ob Elektrolyse betrieben wird oder ob es sich um ein galvanisches Element handelt

und soll ich dir den Witz an der Sache sagen?

genau den gleichen Inhalt hatte ich erst dastehen…hab ihn dann aber gelöscht um unsren Herren nicht zu verwirren

 

[pete99]

genau den gleichen Inhalt hatte ich erst dastehen...hab ihn dann aber gelöscht um unsren Herren nicht zu verwirren

:-D *hehe* Sorry, ich konnts einfach nicht so stehn lassen.
Aber du hast recht, deine Erklärung ist einfacher verständlich...

 

[aqueous]

ne...genau so wie es ist ists gut...""An der Anode wird oxidiert, an der Kathode reduziert. Dies gilt IMMER! Egal ob Elektrolyse betrieben wird oder ob es sich um ein galvanisches Element handelt"" genau so hab ichs mir gemerkt

ich kann wohl ne oxidation vonner reduktion trennen...wäre schwer sonst die teilreaktionen einer redoxgleichung aufzustellen hm?!

aber danke...heute im test mussten wir lediglich die Chlor-Alkali-Elektrolyse zeichnen und die pfeile bennenen (also wo was hinwandert)...war also nicht so schwer...der rest waren fragen zur viskosität und ein paar fragen bezüglich der polarität...halt nur ein TEST als vorbereitung zur prüfng voll mit PAL-fragen