An alle Chemie-Asse: Redox-Reaktionen

[homer_s]

Hallo ATler,

wir haben in Chemie folgende Aufgabe aufbekommen:

Bei folgenden Reaktionen sollen Oxidation und Reduktion als Teilvorgänge unter Angabe der abgegebenen und der aufgenommenen Elektronen formuliert werden:

a) 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3
b) Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe
c) 2 Cu + S -> Cu2S
d) Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Kann mir bitte jemand bei der Aufgabe helfen?

Die Elektronenabgabe hängt doch mit der Wertigkeit zusammen oder? Woran erkenne ich nochmal wie viel wertig ein Element ist?

LG homer_s

 

[Peter Maurer]

Die Elektronenabgabe hängt doch mit der Wertigkeit zusammen oder? Woran erkenne ich nochmal wie viel wertig ein Element ist?

Da hilft ein Blick ins Periodensystem. Hauptgruppenspalte == Elektronenzahl in der aeussersten Huelle.

EDIT: Ab jetzt halte ich lieber die Klappe, wenn ich die Frage nicht richtig verstehe. Danke .holger! (s.u.)

 

[.holger]

Wertigkeit:
1) H hat stehts die Wertigkeit 1
2) O ist fast immer zweiwertig (Ausnahme H2O2)
3) F, Cl, Br, I sind immer einwertig
4) Innerhalb der Formeln binärer Verbindungen ergeben Produkte aus Indexzahl und Wertigkeit den selben Wert

z.B. SO2: Regeln 1-3: O=2 Regel 4: 2*2=1*? -> S = 4

 

[krypto]

Schonmal bei Wiki geguckt?
http://de.wikipedia.org/wiki/Redox

 

[homer_s]

So, ich hab jetzt mal die Aufgaben versucht zu machen, kann mir jemand sagen, ob es richtig ist?

a) 2Al -> 2 Al 3+ + 6e-
3Cl2 + 3e- -> 3Cl -

b) 2Fe 3+ + 6e- -> 2Fe
2Al -> 2Al 3+ + 6e-

c) 2Cu -> 2Cu 2+ + 2e-

d) Zn -> Zn 2+ + 2e-
Cu 2+ + 2e- -> Cu

 

[pete99]

3Cl2 + 3e- -> 3Cl -

Kann nicht sein: 6 Chloratome auf der Eduktsetie und 3 auf der Produktseite.

c) 2Cu -> 2Cu 2+ + 2e-

Kann nicht sein: müssen 4e- sein (sind ja 2x2+ beim Kupfer)

Noch viel Erfolg beim tüfteln

 

[homer_s]

Danke!:-D

 

[aqueous]

also hast es hinbekommen? üben das zur zeit als vorbereitung zur abschlussprüfung (chemielaboranten) im winter...aber mit organikzeugs und iod, brom,...bah...am besten doppeloxidationen...haha heute zum beispiel:

gegeben:

S2O8 2- + Cr 3+ -> SO4 + Cr2O7


eine wunderbare aufgabe, bis man mal gepeilt hat, dass der sauerstoff auf der Eduktseite mit den Oxidationszahlen -I und -II vorkommt

und dann, dass auf der Eduktseite sehr wohl auch mit H2O ausgeglichen werden kann (auf dem reaktionspfeil stand H+...naja)

 

[homer_s]

also hast es hinbekommen? üben das zur zeit als vorbereitung zur abschlussprüfung (chemielaboranten) im winter...aber mit organikzeugs und iod, brom,...bah...am besten doppeloxidationen...haha heute zum beispiel:

gegeben:

S2O8 2- + Cr 3+ -> SO4 + Cr2O7


eine wunderbare aufgabe, bis man mal gepeilt hat, dass der sauerstoff auf der Eduktseite mit den Oxidationszahlen -I und -II vorkommt

und dann, dass auf der Eduktseite sehr wohl auch mit H2O ausgeglichen werden kann (auf dem reaktionspfeil stand H+...naja)

waren meine sachen den richtig bis auf das, was pete mir gesagt hat?

 

[pete99]

eine wunderbare aufgabe, bis man mal gepeilt hat, dass der sauerstoff auf der Eduktseite mit den Oxidationszahlen -I und -II vorkommt

*hehe* ja - die aufgabe is a bissi gemein. Das ist die Peroxodischwefelsäure und die sieht wie folgt aus: HO3S-O-O-SO3H
Kennt man die Struktur, so wirds eh klar, aber wenn man die nicht kennt wirds eng

 

[aqueous]

und ich "kannte" sie nicht...aber solch eine aufgabe wird wohl in der prüfung nicht drankommen...aber wenn man sowas hinbekommt, sind die anderen auch eher easy

 

[pete99]

waren meine sachen den richtig bis auf das, was pete mir gesagt hat?

Ja, nur fehlt bei c noch die Schefelreduktion.

Schreib mir nochmal alle Teilschritte auf und ich schaus mir nochmal an...

 

[pete99]

und ich "kannte" sie nicht...aber solch eine aufgabe wird wohl in der prüfung nicht drankommen...aber wenn man sowas hinbekommt, sind die anderen auch eher easy

*gg* glaub ich auch nicht

 

[smb]

Redox? wie leicht…

da macht Citratzyklus wesentlich mehr Spaß (oder so )

 

[pete99]

Redox? wie leicht…

Na du machst unsrem Mann ja richtig mut

 

[smb]

Na du machst unsrem Mann ja richtig mut

kloar…was denn sonst? irgendeine Aufgabe muss der smb ja haben

 

[aqueous]

wenn man einmal durchgestiegen ist ists auch leicht (find ich)...was mir manchmal noch den kopf zerbricht ist der H und O ausgleich...wobei das geht auch mitlerweile

 

[aqueous]

nochmal in eigener sache....bei der elektrochemie....galvanische zelle quasi.

die elektronen fließen aus der richtung des EN-schwächeren zum EN-stärkeren (eigentlich guckt man nach den potentialen, aber um das mal eben schnell zu checken geht das ja meistens auch so) und was ist die anode und kathode? also welches von beiden was?!

 

[smb]

die Anode ist negativ geladen und die Kathode positiv … bei der Elektrolye ist es genau anders rum…Anode positiv und Kathode negativ

soweit klar? andere Fragen?

(und ich hoff ich verwechsle nun nichts um die Uhrzeit…)

 

[pete99]

die elektronen fließen aus der richtung des EN-schwächeren zum EN-stärkeren (eigentlich guckt man nach den potentialen, aber um das mal eben schnell zu checken geht das ja meistens auch so) und was ist die anode und kathode? also welches von beiden was?!

Soll EN die Eletronegativität sein? Da bist du nämlich am falschen Dampfer. Reduktionspotential ist das Zauberwort das du suchst.

die Anode ist negativ geladen und die Kathode positiv ... bei der Elektrolye ist es genau anders rum...Anode positiv und Kathode negativ

Ich würde allgemein sagen:
An der Anode wird oxidiert, an der Kathode reduziert. Dies gilt IMMER! Egal ob Elektrolyse betrieben wird oder ob es sich um ein galvanisches Element handelt.

Anode (=jener Ort wo oxidiert wird): Me -> Me+ + e- (also elektronenärmerer Ort -> positiv geladen)
Kathode (=jneer Ort wo reduziert wird): Me+ + e- -> Me (also elektronenreicherer Ort -> negativ geladen)